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Un mwbwsale, in mwcachimica, è un mwcqcomposto chimico elettricamente neutrocite-ref-1[1] costituito dall'insieme di più mwdgioni (mwdwanioni e mweacationi),cite-ref-2[2] in genere disposti all'interno di un mwfqreticolo cristallino, uniti da un mwfglegame ionico di mwfwionicità più o meno elevata.

I sali hanno diverso grado di solubilità nei diversi solventi. In una soluzione salina si osserva un fenomeno detto mwgqinnalzamento ebullioscopico (innalzamento del punto di ebollizione) e di mwggabbassamento crioscopico (abbassamento del punto di congelamento) rispetto al solvente puro.

I sali possono essere ottenuti sostituendo gli mwhaatomi di mwhqidrogeno di un mwhgacido con atomi mwhwmetallici o con un mwiagruppo funzionale che possa mostrare comportamento metallico o cationico (per esempio il gruppo mwiqammonio, NHmwig4mwiw+). Essendo costituiti da ioni, i sali sono "mwjacomposti ionici"; possono essere mwjqorganici o mwjginorganici, semplici o complessi, binari, ternari, eccetera (costituiti da diverso numero di elementi chimici). Presentano caratteristiche esteriori variabili e diverse (colore, odore, sapore, trasparenza) a seconda della loro composizione.

Possono essere, a seconda delle caratteristiche del legame ionico, e della polarità degli ioni idrolizzati risultanti, molto mwkasolubili o completamente insolubili in acqua, dove i due gruppi uniti da legame ionico si dissociano. Sono altresì solubili in altri solventi, e tipicamente i sali formati da elettroliti forti si sciolgono bene in solventi polari come l'acqua. I sali hanno un mwkqpunto di fusione variabile, spesso bassa mwkgdurezza, e bassa comprimibilità.

Se fusi o dissolti in acqua son detti elettroliti e conducono mwlaelettricità proporzionalmente all'mwlqelettronegatività degli atomi costituenti, comportandosi da mwlgconduttori di seconda specie. I due elementi di un sale binario (come ad esempio il mwlwcloruro di sodio) possono essere ottenuti per mwmaelettrolisi del sale fuso. Ciò che comunemente viene chiamato mwmqsale o mwmgsale da cucina è in realtà uno dei tanti sali possibili, cioè il mwmwcloruro di sodio (NaCl).

• Tipi di sali

• Alcune reazioni che producono sali

• Nomenclatura

• Sali acidi

• Sali basici

• Sapore dei sali

• Nella storia

• Note

• Bibliografia

• Voci correlate

• Altri progetti

• Collegamenti esterni

Oltre ai più noti sali semplici, binari e ternari inorganici, ne esistono numerosi caratterizzate da molecole più complesse. I sali possono essere acidi o basici a seconda del livello di sostituzione della componente anionica e cationica del composto (carbonato acido di sodio, o bicarbonato, un esempio del primo caso, cloruro di cobalto, cloruro basico di bario o idrossicloruro di bario nel secondo), semplici come il cloruro di sodio o doppi, tripli, eccetera come l'mwnwallume di potassio o mwoadi cromo, di acidi semplici o complessi (ad es. degli mwoqeteropoliacidi), come il mwogferrocianuro di potassio, dall'acido ferrocianidrico, il fosfomolibdato di sodio dall'mwowacido fosfomolibdico, o essere composti che, formalmente sali, assumono caratteristiche affini a una mwpalega, come i mwpqsemiconduttori arseniuro di gallio e mwpgfosfuro di indio. Gli mwpwacidi organici come gli acidi carbossilici, gli acidi solfonici, fosfonici, eccetera, formano altresì i corrispondenti sali (mwqadiidrossiazonaftalen-trisolfonato di sodio, mwqqfosfonati, e via dicendo).

| Reagenti | Risultato | Equazione di esempio |

|---|---|---|

| idrossido + acido | sale + acqua | 2 NaOH + H 2 SO 4 ⟶ Na 2 SO 4 + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O}}} ( solfato di sodio ) |

| metallo + acido | sale + idrogeno | Zn + H 2 SO 4 ⟶ ZnSO 4 + H 2 {\displaystyle {\ce {Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2}}} ( solfato di zinco ) |

| anidride + ossido basico | sale (ternario) | CO 2 + CaO ⟶ CaCO 3 {\displaystyle {\ce {CO2 + CaO -> CaCO3}}} ( carbonato di calcio ) |

| ossido basico + acido | sale + acqua | Fe 2 O 3 + 6 HNO 2 ⟶ 2 Fe ( NO 2 ) 3 + 3 H 2 O {\displaystyle {\ce {Fe2O3 + 6 HNO2 -> 2 Fe(NO2)3 + 3 H2O}}} (nitrito ferrico) |

| metallo + non metallo (del VI o del VII gruppo B della Tavola periodica ) | sale (non ossigenato) | Zn + Cl 2 ⟶ ZnCl 2 {\displaystyle {\ce {Zn + Cl2 -> ZnCl2}}} ( cloruro di zinco ) |

| idrossido + anidride | sale (ternario) + acqua | 2 NaOH + SO 2 ⟶ Na 2 SO 3 + H 2 O {\displaystyle {\ce {2 NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O}}} ( solfito di sodio ) |

NB: ci sono altri modi per ottenere sali partendo da sali, tra cui: sale + acido, sale + non-metallo, sale + idrossido, sale + sale.

Le regole di nomenclatura usate in mwhqchimica assegnano ai sali nomi a partire dagli ioni che li costituiscono. Frequentemente nomi dei componenti cationici, spesso ioni metallici o ammonici, sono dati per primi, seguiti dai nomi del componente anionico. Gli anioni sono spesso chiamati in accordo al loro acido coniugato, sostituendo il suffisso mwhg-idrico con il suffisso mwhw-uro, il suffisso mwia-oso con il suffisso mwiq-ito e il suffisso mwig-ico con il suffisso mwiw-ato; alcuni esempi:

• mwjgacetati sono sali dell'mwjwacido acetico

• mwkqcarbonati sono sali dell'mwkgacido carbonico

• mwlacloruri sono mwlqsali dell'acido cloridrico

• mwlwcianuri sono sali dell'mwmaacido cianidrico

• mwmgnitrati sono sali dell'mwmwacido nitrico

• mwnqnitriti sono sali dell'mwngacido nitroso

• mwoafosfati sono i sali dell'mwoqacido fosforico

• mwowsolfati sono sali dell'mwpaacido solforico

• mwpgfluoruri sono i sali dell'mwpwacido fluoridrico

• mwqqbromuri sono i sali dell'mwqgacido bromidrico

• mwraioduri sono i sali dell'mwrqacido iodidrico

Nelle reazioni di preparazione dei sali con mwsaacidi con più di un mwsqatomo di mwsgidrogeno può accadere in determinate condizioni che al radicale acido rimangano uno o più atomi di idrogeno, quindi legandosi al metallo si ottiene un sale acido. Quindi un sale è acido se contiene degli idrogeni residui dell'acido da cui deriva.

2Hmwtq2SOmwtg4 + 2Na → 2NaHSOmwtw4 + Hmwua2 (solfato acido di sodio o bisolfato di sodio)

Nelle reazioni di preparazione dei sali partendo dagli mwuwidrossidi con più di un mwvagruppo idrossido in determinate condizioni può accadere che dall'idrossido non si stacchino tutti i suddetti gruppi e uno (o più d'uno) rimanga legato al sale. Si ha così un sale basico.

Es. Ca(OH)mwvg2 + HCl → Ca(OH) Cl + Hmwvw2O (cloruro basico di calcio o idrossicloruro di calcio)

I sali inorganici neutri possono avere due sapori: mwwgamaro o mwwwsalato. Se l'uno o l'altro dipende dalla somma dei diametri delle specie ioniche.cite-ref-3[3]

Come riferimento viene preso il mwyqbromuro di potassio che ha un sapore intermedio e la somma dei diametri ionici è pari a mwyg0,658 nm. Sali che hanno un valore minore di questa somma sono salati (il mwywcloruro di sodio ha mwza0,556 nm); valori superiori (come quello del mwzqcloruro di magnesio, mwzg0,850 nm) conferiscono il sapore amaro.

Nell'mw0qantica Roma, i mw0glegionari e i mw0wmagistrati ricevevano un'integrazione della retribuzione a base di sale, a quel tempo sostanza rara e preziosa. Da questa usanza deriva la parola italiana "mw1asalario" (in mw1qlatino mw1gsalarium), con riferimento al pagamento in sale delle ore di mw1wlavoro effettuate nella giornata.cite-ref-4[4]

cite-note-11. ↑ La neutralità elettrica del sale corrisponde alla condizione per cui è nulla la somma algebrica delle cariche associate a tutti gli ioni di cui è composto il sale.

cite-note-22. ↑ mw5qThe International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), mw5gmw5wIUPAC - salt (S05447), su mw6agoldbook.iupac.org. mw6qURL consultato il 28 agosto 2022.

cite-note-33. ↑ P.T. Coultate, mw7qLa chimica degli alimenti, Zanichelli, pag 209

cite-note-44. ↑ mw8qmw8gmw8wSalario, su mw9atreccani.it. mw9qURL consultato il 5 ottobre 2021.

• mw-qI. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, mw-gChimica, CEA, ISBN 88-408-1285-7

• mw-wComposto ionico

• mwaqeDeliquescenza

• mwaqmEfflorescenza

• mwaquIgroscopia

• mwaqcLegame chimico

• mwaqkNomenclatura chimica inorganica

• mwaqsSalinità

• mwaq0Sale complesso

• mwaq8Sale doppio

Altri progetti

• Wikizionario

• Wikimedia Commons

• Wikizionario contiene il lemma di dizionario «sale»

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file sul sale

• citerefbritannica-com(EN) salt, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.